MASSA ATOM RELATIF DAN MASSA MOLEKUL RELATIF
Konsep massa atom relatif mula-mula dikemukakan oleh Dalton. Menurutnya perbandingan massa suatu atom dengan massa satu atom hidrogen. Kemudian seiring ditemukannya spektrometer massa yang dapat mengukur massa atom yang sebenarnya. Dengan alat ini diketahui bahwa massa satu atom C-12 adalah 1,99268 x 10-23 gram. Karena massa atom dalam satuan gram sangat kecil dan penggunannya tidak praktis maka digunakanlah satuan massa atom (sma)
Harga 1 sma = 1/12 massa satu atom C-12
= 1/12 x 1,99268 x 10-23 gram
= 1,66 x 10-24 gram
MASSA ATOM RELATIF ( Ar )
- Adalah perbandingan massa antar atom yang 1 terhadap atom yang lainnya.
- Pada umumnya, unsur terdiri dari beberapa isotop maka pada penetapan massa atom relatif ( Ar ) digunakan massa rata-rata dari isotop-isotopnya.
Contoh :
atom neon secara alamiah memiliki isotop Ne-20 sebanyak 90,48% , Ne-21 sebanyak 0,27% dan Ne-22 sebanyak 9,26%. Berapa massa atom relative unsur tersebut?
Massa atom neon = (90,48%x20) + (0,27%x21) + (9,26%x22)
= 18,096 + 0,0567 + 2,0372
= 20,1899
- Menurut IUPAC, sebagai pembanding digunakan atom C-12 yaitu dari massa 1 atom C-12; sehingga dirumuskan :
• Karena : massa 1 atom C-12 = 1 sma ; maka :
MASSA MOLEKUL RELATIF ( Mr )
• Massa Molekul Relatif adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar.
• Besarnya massa molekul relatif ( Mr ) suatu zat = jumlah massa atom relatif ( Ar ) dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut.
• Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif ( Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
Mr = S Ar
Contoh :
Diketahui : massa atom relatif ( Ar ) H = 1; C = 12; N = 14 dan O = 16.
Berapa massa molekul relatif ( Mr ) dari H2O dan CO(NH2)2
Jawab :
Mr H2O = (2 x ArH) + (1 x Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18
Mr CO(NH2)2 = (1 x Ar C) + (1 x Ar O) + (2 x Ar N) + (4 x Ar H)
= (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1)
= 60
Belum ada Komentar untuk "MASSA ATOM RELATIF DAN MASSA MOLEKUL RELATIF"
Posting Komentar